3 replies to this topic

[jasam..]

Interesuje me kako da izracunam oksidacioni broj nekog elementa ili jedinjenja, imam u cetvrtak kontrolni iz hemije.. Molim za pomoc!

 

[Nimrod]

Aman. Zbir oksidacionih brojeva u neutralnom molekulu (dakle ne jonu tipa H+). je 0. Oksidacioni broj se ne racuna za element, element moze imati nekoliko oksidacionih brojeva, zavisno od jedinjenja. 

 

Neki elementi uvek imaju samo jednu vrednost, jer mogu da otpuste/prime samo odredjen broj elektrona. F npr. uvek ima oksidacioni broj -1. Vodonik ce osim u hidridima uvek imati +1 (u hidridima sa drugim metalima, mora da ima -1) itd. Ove ucis napamet. Za ostale, gledas po grupama, 2a grupa ce imati +2 itd.

 

Za jednostavne primere kao H2O, 2 atoma vodonika otpustaju po elektron (dakle +1, x2). Kiseonik dakle mora da ima oksidacioni broj -2, jer bi inace bio u pitanju jon. Za H2O2, je malo drugacije: H2O2, je u stvari HO-HO (tj. dve -OH grupe). pa je H: +1 X2, svaki atom kiseonika primi po jedan elektron (pa je -1), i jedna kovalentna veza izmedju O-O). 

 

za CO2, racunas slicno: -2x2 za kiseonik=-4, da bi dobio 0, dodas +4 za ugljenik. 

 

za recimo H2SO4, opet pocnes od vodonika: +1 X2, kiseonik je -2 x4, sumpor, da bi molekul bio neutralan mora da bude 2-8+X=0; tj. x=+6. 

 

Za recimo CaSO4, posto je so H2SO4, mozes da pocnes od SO4 grupe: +6+(-2*2)=2+x(Ca)=0 => Ca=-2

 

Btw, iz kog to udzbenika ucis kad nema ovakvih primera? 

[Schrodinger]

Neki oksidacioni brojevi ostaju skoro uvek isti, recimo taj -2 za kiseonik ili -1 za fluor. Metali generalno teze da imaju pozitivne oksidacione brojeve, a nemetali negativne. Vodi racuna o tome da ako je u pitanju jon sa vise atoma, onda je zbir koji treba da dobijes jednak naelektrisanju jona - kao sto ti Nimrod rece, za neutralne molekule je 0, ali za recimo CH3- je -1.

 

Naravno, najkomplikovaniji je ugljenik, posto on moze da najrazlicitije moguce oksidacione brojeve, tako da njega uvek ostavljas za kraj (ako uopste budes baksuz pa ti upadne nesto sa njim )

[Sunshine State]

Neki oksidacioni brojevi ostaju skoro uvek isti, recimo taj -2 za kiseonik ili -1 za fluor. Metali generalno teze da imaju pozitivne oksidacione brojeve, a nemetali negativne. Vodi racuna o tome da ako je u pitanju jon sa vise atoma, onda je zbir koji treba da dobijes jednak naelektrisanju jona - kao sto ti Nimrod rece, za neutralne molekule je 0, ali za recimo CH3- je -1.

 

Naravno, najkomplikovaniji je ugljenik, posto on moze da najrazlicitije moguce oksidacione brojeve, tako da njega uvek ostavljas za kraj (ako uopste budes baksuz pa ti upadne nesto sa njim )

 

I sumpor "ume da bude gadan":

 

-2 kao sulfidni jon S-- u H2S

0 (pojavljuje se retko, u S8 i polisulfidima)

+2 u nestabilnom SO

+4 u SO2

+6 u H2SO4